For ikke-homogent system (f.eks. tofaset sameksistens som i væske-gas faseovergangen) kan det forekomme, at C_P=C_V. … For gasserne øges temperaturen med enten konstant volumen og konstant tryk, kendt som Cp og Cv. Derfor har gasser Cp og Cv.
Hvorfor er R CP CV?
Cp: Når varme overføres ved en konstant temperatur med stigende volumen, i et typisk tilfælde med gas, udvider gassen sig. For at skabe plads til at ekspandere skal gassen udføre mekanisk arbejde for at skubbe det omgivende. … Cp-Cv=R [Universal gaskonstant] Dette er det andet forhold mellem Cp og Cv.
Hvorfor en gas har to specifik varme?
den specifikke varme er den mængde energi, der skal til for at hæve temperaturen på et mol gas med 1 kelvin. årsagen til, at gasser har to specifikke varme fordi de ikke er stabile, ændrer de sig mere end væsker og faste stoffer. … derfor, når volumen holdes konstant, får vi varmekapaciteten ved konstant volumen (Cv).
Er specifik varme en konstant?
Den specifikke varme er mængden af varme pr. masseenhed, der kræves for at hæve temperaturen med én grad Celsius. … Den molære specifikke varme for de fleste faste stoffer ved stuetemperatur og derover er næsten konstant, i overensstemmelse med loven om Dulong og Petit.
Hvad betyder CP og CV?
Hovedforskel – CV vs CP
CV og CP er to udtryk, der bruges i termodynamik. CV er den specifikke varme ved konstantvolumen, og CP er den specifikke varme ved konstant tryk. Specifik varme er den varmeenergi, der kræves for at hæve temperaturen på et stof (pr. masseenhed) med én grad Celsius.
