Hvis ΔG=0, systemet er i ligevægt. Hvis ΔG>0, er processen ikke spontan som skrevet, men sker spontant i den modsatte retning.
Hvad sker der, når Delta G er nul?
Når Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, starttekst, G, sluttekst, er lig med 0, systemet er i ligevægt, og koncentrationerne af produkterne og reaktanter forbliver konstant.
Hvorfor er Gibbs gratis energi nul?
Så hvis den frie energi er positiv i en reaktion, vil den omvendte reaktion ske spontant. Ligevægt er simpelthen et punkt, hvor der ikke sker nogen nettoændring, det vil sige, at koncentrationerne i et system ikke har nogen nettoændring over tid. Derfor ændres entropien(S) og entalpien(H) heller ikke. Så dG=0.
Hvad betyder det, når ∆ G er nul?
Hvis det sker, at produkter og reaktanter er lige favoriserede ved ligevægt, så er ∆G° nul, MEN ∆G° er ikke nødvendigvis NUL ved ligevægt. … HVIS det er tilfældet, skal reaktionen fra flere reaktanter reducere værdien af Q og lade ∆G nå nul, dvs. tillade ligevægt at blive etableret.
Hvad er Gibbs gratis energi?
Den Gibbs frie energi (målt i joule i SI) er den maksimale mængde ikke-ekspansionsarbejde, der kan udvindes fra et termodynamisk lukket system (et, der kan udveksles varme og arbejde med omgivelserne, men det er ligegyldigt).
