En tilstandsfunktion er uafhængig af veje, der tages for at nå en bestemt værdi, såsom energi, temperatur, entalpi og entropi. Entalpi er mængden af varme, der frigives eller absorberes ved et konstant tryk. Varme er ikke en tilstandsfunktion, fordi den kun er til at overføre energi ind eller ud af et system; det afhænger af veje.
Hvorfor er Q ikke en tilstandsfunktion?
q er ikke en tilstandsfunktion fordi den ikke udelukkende er afhængig af start- og sluttilstanden; værdien af q afhænger af vejen for at nå den endelige q. Her er et eksempel på, hvorfor varme ikke er en statsegenskab: Overvej at hæve temperaturen på 50,0 g vand fra 25,0°C til 50,0°C.
Hvorfor er arbejde W og varme Q ikke tilstandsfunktioner?
Temperatur er en tilstandsfunktion. … Varme og arbejde er ikke tilstandsfunktioner. Arbejde kan ikke være en tilstandsfunktion fordi den er proportional med den afstand, et objekt flyttes, hvilket afhænger af den sti, der bruges til at gå fra den initiale til den endelige tilstand.
Hvorfor er Delta H ikke en tilstandsfunktion?
ΔH er en funktion af to tilstande, starttilstanden og sluttilstanden. For en given sluttilstand kan der være uendelige ΔH-værdier afhængigt af, hvad starttilstanden var. For en given begyndelsestilstand kan der være uendelige ΔH-værdier afhængigt af, hvad den endelige tilstand er. Derfor er ΔH ikke en tilstandsfunktion.
Hvorfor er ændring i tilstandsfunktion ikke en tilstandsfunktion?
Visige, at ændringen i værdien af en tilstandsfunktion kun afhænger af systemets begyndelses- og sluttilstand; ændringen i værdien af en tilstandsfunktion afhænger ikke af stien, langs hvilken ændringen udføres.
