I en isobarisk proces for en monoatomisk gas opfylder varme og temperaturændringen følgende ligning: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. For en monoatomisk ideel gas er specifik varme ved konstant tryk 52R 5 2 R.
Er Q 0 i en isobarisk proces?
Hvis varme tilføres systemet, så Q > 0. Det vil sige, under isobarisk ekspansion/opvarmning, tilføres positiv varme til gassen, eller tilsvarende, miljøet modtager negativ varme. Omvendt modtager gassen positiv varme fra miljøet.
Hvordan beregner du Q for isochorisk proces?
For en isochorisk proces: δQ=vCvmdT (hvor Cvm er en molær varmekapacitet ved konstant volumen): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. For en isobar proces: δQ=vCpmdT (hvor Cpm er en molær varmekapacitet ved konstant tryk).
Hvordan beregner du arbejde Q?
Den første lov for termodynamikken er givet som ΔU=Q − W, hvor ΔU er ændringen i indre energi i et system, Q er nettovarmeoverførslen (summen af al varmeoverførsel ind og ud af systemet), og W er det udførte nettoarbejde (summen af alt arbejde udført på eller af systemet).
Hvad er W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida sagde: afslutningsvis, ligningen W=-ΔU (hvilket betyder, at det udførte arbejde er det negative ved ændringen i potentiel energi) og det faktum, at den potentielle energi af ensystem, når referencepunktet tages ved uendelig, er altid negativt har ingen relation med hinanden.
