Fordi tilskuerioner faktisk ikke deltager i kemien i en reaktion, behøver du ikke altid at inkludere dem i en kemisk ligning.
Inkluderer du koefficienter i tilskuerioner?
Skriv og afbalancer den molekylære ligning først, og sørg for, at alle formler er korrekte. Skriv derefter den ioniske ligning, og vis alle vandige stoffer som ioner. Gennemfør alle koefficienter . … Tilskuerionerne er K + og Cl − og kan elimineres.
Bruger du koefficienter i ioniske ligninger?
Sørg for at angive formlen og ladningen for hver ion, brug koefficienter (tal foran en art) for at angive mængden af hver ion, og skriv (aq) efter hver ion for at angive, at den er i vandig opløsning. I den nettoioniske ligning vil alle arter med (s), (l) og (g) være uændrede.
Hvilken ligning er tilskuerioner i?
Disse ioner kaldes tilskuerioner, da de slet ikke deltager i den kemiske reaktion (de "ser bare"). En kemisk ligning skrevet uden tilskuerionerne kaldes en net-ionisk ligning. En nettoionisk ligning inkluderer kun de ioner eller forbindelser, der undergår kemiske ændringer.
Hvad er eksempler på en tilskuerion?
Definitionseksempler. En tilskuerion er en , der ikke deltager i den kemiske reaktion ; den er til stedebåde før og efter reaktionen finder sted. I en vandig opløsning af natriumhypochlorat (NaOCl, blegemiddel) er natrium en tilskuerion: Na+ + OCl- + H 2O Na+ + HOCl + OH-
