For at beregne ∆G skal du trække mængden af energi tabt til entropi (∆S) fra den totale energiændring i systemet; denne totale energiændring i systemet kaldes entalpi (∆H): ΔG=ΔH−TΔS. Endergoniske reaktioner kræver tilførsel af energi; ∆G for den reaktion vil være en positiv værdi.
Hvordan afgør du, om en reaktion er endergonisk eller eksergonisk?
Eksergoniske reaktioner kaldes også spontane reaktioner, fordi de kan forekomme uden tilsætning af energi. Reaktioner med en positiv ∆G (∆G > 0) kræver på den anden side et input af energi og kaldes endergoniske reaktioner.
Hvad er et eksempel på en endergonisk reaktion?
Et af de mest almindelige eksempler på en endergonisk reaktion er processen med fotosyntese. Fotosyntese bruges af alle planter til at omdanne lysenergi til en form for kemisk energi, der kan bruges til at brænde deres livsprocesser. Fotosyntese sker ikke spontant.
Hvad er endergonisk eksergonisk reaktion?
Tip: En eksergonisk reaktion er en kemisk reaktion, hvor deres frigivelse af fri energi og en endergonisk reaktion er en kemisk reaktion, hvor energi absorberes. … Endergoniske reaktioner er den type reaktion, hvor fri energi absorberes.
Hvad er endergonisk proces?
Definition. En endergonisk reaktion er en, der kræver fri energi for at fortsætte. Et eksempel på en endergonisk reaktion af biologiskinteresse er fotosyntese. Fotosyntetiske organismer udfører denne reaktion ved at bruge solfotoner til at drive reduktionen af kuldioxid til glucose og oxidationen af vand til oxygen.
