Du kan bruge Arrhenius-ligningen til at vise effekten af en temperaturændring på hastighedskonstanten - og derfor på hastigheden af reaktionshastigheden af reaktionen Kemisk kinetik, også kendt som reaktionskinetik, er den gren af fysisk kemi, der beskæftiger sig med at forstå hastigheden af kemiske reaktioner. Det skal sammenlignes med termodynamikken, som omhandler den retning, en proces foregår i, men i sig selv ikke fortæller noget om dens hastighed. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_kinetics
Kemisk kinetik - Wikipedia
. Hvis hastighedskonstanten for eksempel fordobles, vil reaktionshastigheden også blive det.
Hvad er formålet med Arrhenius-ligningen?
Arrhenius-ligning, matematisk udtryk, der beskriver temperaturens indvirkning på hastigheden af en kemisk reaktion, grundlaget for alle prædiktive udtryk, der bruges til at beregne reaktionshastighedskonstanter.
Hvad er Arrhenius-ligningseksempel?
Arrhenius-ligningen er k=Ae^(-Ea/RT), hvor A er frekvensen eller præ-eksponentiel faktor, og e^(-Ea/RT) repræsenterer den andel af kollisioner, der har nok energi til at overvinde aktiveringsbarrieren (dvs. har energi større end eller lig med aktiveringsenergien Ea) ved temperatur T.
Hvad er Arrhenius-adfærd?
At vise Arrhenius-adfærd betyder, at plotten af lnk mod 1/T for enreaktion giver en ret linje (lnk på y, 1/T på x). Da hældningen af et Arrhenius-plot er proportional med aktiveringsenergien, jo højere aktiveringsenergien er, desto stærkere er temperaturen afhængig af hastighedskonstanten.
Hvad er aktiveringsenergi i Arrhenius-ligningen?
Bemærk, at når Arrhenius-ligningen omarrangeres som ovenfor, er den en lineær ligning med formen y=mx + b; y er ln(k), x er 1/T, og m er -Ea/R. Aktiveringsenergien for reaktionen kan bestemmes ved at finde linjens hældning. - Ea/R=hældning . Ea=-R•hældning.
