Svar: PCl5 er ustabil, fordi fosfor danner 5 bindinger med cl-atomer, hvoraf de to aksiale bindinger har mere bindingslængde end tre ækvatoriale bindingslængder, dette resulterer i frastødning og derved gør de aksiale bindinger svage.
Hvorfor er PCl5 ustabil end PCl3?
PCl5 har en trigonal pyramideformet form. Bindingsparret - bindingsparrepulsionen er større i de to aksiale P-Cl-bindinger sammenlignet med de tre ækvatoriale P-Cl-bindinger. På grund af dette er de aksiale P-Cl-bindinger mindre stabile og fjernes let, når PCl5 opvarmes.
Hvorfor er PCl5 så reaktiv?
I PCl5 er der ud over ækvitorialbindinger, der ligger i samme plan, aksiale bindinger. Da det lider mere frastødning, er det længere end de andre bindinger. Disse er også svage bindinger, og derfor kan disse bindinger let brydes. På grund af disse årsager er PCl5 meget reaktiv.
Hvorfor er PH5 ustabil?
Tip: Brint er mindre elektronegativt end klor. Derfor kan brint ikke afparre og excitere en elektron fra 3s atomorbital af fosfor til 3p atomorbital. molekyler, sker der ingen hybridisering ifølge Dragos regel. … molekylet er ustabilt og eksisterer ikke.
Hvorfor findes PCl5, men ikke PH5?
I tilfælde af PH5 bruger P-atomet sp3d hybridorbitaler. Da d orbital har højere energi end s og p orbitaler. … Men på grund af hydrogens lavere elektronegativitet kunne d orbital ikke hybridiseres med s og p. Så sp3d hybridiseringer ikke muligt, derfor eksisterer PH5 ikke, mens PCl5 er muligt.
