Hvis ΔH er negativ, og ΔS er positiv, er reaktionen spontan ved alle temperaturer, fordi ændringen i Gibbs frie energi altid er negativ. I modsætning hertil er hvis ΔH er positiv, og ΔS er negativ, er reaktionen ikke-spontan ved alle temperaturer som skrevet.
Hvilken kemisk reaktion er ikke spontan ved nogen temperatur?
Når ΔH er negativ og ΔS er positiv, vil ΔG være negativ over alle temperaturer. Når ΔH er negativ og ΔS er negativ, vil ΔG være negativ ved lave temperaturer. Når ΔH er positiv og ΔS er negativ, vil ΔG ikke være negativ ved nogen temperatur. Der ville ikke være nogen spontan reaktion.
Hvad er en ikke-spontan kemisk reaktion?
En endergonisk reaktion (også kaldet en ikke-spontan reaktion) er en kemisk reaktion, hvor standardændringen i fri energi er positiv, og energi absorberes. Endergoniske processer kan skubbes eller trækkes ved at koble dem til meget eksergoniske reaktioner.
Hvad er den nødvendige betingelse for, at en reaktion kan være spontan ved alle temperaturer?
Når ΔS > 0 og ΔH < 0, er processen altid spontan som skrevet. Når ΔS 0 er processen aldrig spontan, men den omvendte proces er altid spontan. Når ΔS > 0 og ΔH > 0, vil processen være spontan ved høje temperaturer og ikke-spontan ved lave temperaturer.
Hvad er eksempler på spontane reaktioner?
De flestespontane kemiske reaktioner er eksoterme - de frigiver varme og opvarmer deres omgivelser: for eksempel: brænding af træ, fyrværkeri og alkalimetaller tilsat vand. Når et radioaktivt atom sp altes, frigiver det energi: Dette er en spontan, eksoterm kernereaktion.
