Bindstyrken er relateret til bindingens længde, og fordi jod har en meget større atomradius end fluor, har HI en meget længere og derfor svagere binding. Brinten fjernes forholdsvis nemt, hvilket gør HI til en stærkere syre.
Hvorfor er HI stærkere syre end HCl?
HI har længere binding end HCl, hvilket gør dens binding svagere. Derfor er det lettere for HI at miste H+, hvilket gør det til en stærkere syre.
Er HI en stærkeste syre?
Syrestyrke og bindingsstyrke
HCl, HBr og HI er alle stærke syrer, hvorimod HF er en svag syre. Syrestyrken stiger, når de eksperimentelle pKa-værdier falder i følgende rækkefølge: HF (pKa=3,1) < HCl (pKa=-6,0) < HBr (pKa=-9,0) < HI (pKa=-9,5).
Er HI stærkere syre end HF?
HI er en stærkere syre end HF. Udtrykket "effektiv" anvendes, fordi omdannelsen af gasformigt hydrogenatom til vandig proton er blevet ignoreret i begge analyser. Skemaet nedenfor viser dataene for de fire halogenbrintesyrer i kcal/mol.
Hvorfor er HF svagere syre end HI?
I HI er jod mindre elektronegativt, og det har stor størrelse. Derfor er binding mellem hydrogen og iodid svagere. Det vil let splittes i sammenligning med HF. På grund af mere frigivelse af H+ ioner er HI stærkere syre.
