Ioniske forbindelser opløses i vand, hvis energien, der afgives, når ionerne interagerer med vandmolekyler, kompenserer for den energi, der er nødvendig for at bryde ionbindingerne i det faste stof, og den energi, der kræves for at adskille vandmolekylerne, så ionerne kan indsættes i opløsning.
Opløses en ionforbindelse i vand?
Vand opløser typisk mange ioniske forbindelser og polære molekyler. Ikke-polære molekyler som dem, der findes i fedt eller olie, opløses ikke i vand. Vi vil først undersøge den proces, der opstår, når en ionforbindelse såsom bords alt (natriumchlorid) opløses i vand.
Kan ioniske forbindelser ikke opløses i vand?
Der er bemærkelsesværdige undtagelser: ioniske forbindelser, der indeholder stærkt polariserende ioner (dem, der er små og har en høj ladning) vil norm alt ikke opløses i vand, men snarere reagere med det, eller bare slet ikke opløses. Oxider er det mest almindelige eksempel.
Hvad sker der med ioniske forbindelser i vand?
Når ioniske forbindelser opløses i vand, ionerne i det faste stof adskilles og fordeles ensartet gennem opløsningen, fordi vandmolekyler omgiver og opløser ionerne, hvilket reducerer de stærke elektrostatiske kræfter mellem dem. Denne proces repræsenterer en fysisk ændring kendt som dissociation.
Hvilke forbindelser opløses ikke i vand?
Ikke-polære forbindelser opløses ikke ivand. De tiltrækningskræfter, der virker mellem partiklerne i en upolær forbindelse, er svage spredningskræfter. De upolære molekyler er dog mere tiltrukket af sig selv, end de er af de polære vandmolekyler.
